首先，我们需要明确镁掺杂进氧化锌生成锌镁氧的化学反应方程式。假设镁的原子量为$M_{Mg}$，锌的原子量为$M_{Zn}$，氧的原子量为$M_{O}$。则氧化锌（ZnO）和镁（Mg）反应生成锌镁氧（Mg$_{x}$Zn$_{1-x}$O）的通式可以表示为：
$$ xMg + (1-x)ZnO \rightarrow Mg_xZn_{1-x}O $$
其中$x$是镁在锌镁氧中所占的摩尔分数。在本题中，20%的镁掺杂进氧化锌，即$x=0.20$。
为了求出锌镁氧的物质的量，我们需要知道反应前氧化锌的物质的量或者镁的物质的量。然而，题目中并没有给出这些信息。因此，我们无法直接计算锌镁氧的物质的量。
如果我们假设氧化锌的物质的量为$n_{ZnO}$，则根据化学反应方程式，锌镁氧的物质的量也将是$n_{ZnO}$，因为氧化锌中的锌和氧原子都参与了反应，而镁原子的加入没有改变氧原子的数量。
所以，如果氧化锌的物质的量是$n_{ZnO}$，那么锌镁氧的物质的量也是$n_{ZnO}$。但是，由于缺少具体的数值信息，我们无法给出一个具体的数字作为答案。
在实际问题中，通常需要知道反应前氧化锌的质量或物质的量，以及镁的质量或物质的量，才能计算出锌镁氧的具体物质的量。
$$ xMg + (1-x)ZnO \rightarrow Mg_xZn_{1-x}O $$
其中$x$是镁在锌镁氧中所占的摩尔分数。在本题中，20%的镁掺杂进氧化锌，即$x=0.20$。
为了求出锌镁氧的物质的量，我们需要知道反应前氧化锌的物质的量或者镁的物质的量。然而，题目中并没有给出这些信息。因此，我们无法直接计算锌镁氧的物质的量。
如果我们假设氧化锌的物质的量为$n_{ZnO}$，则根据化学反应方程式，锌镁氧的物质的量也将是$n_{ZnO}$，因为氧化锌中的锌和氧原子都参与了反应，而镁原子的加入没有改变氧原子的数量。
所以，如果氧化锌的物质的量是$n_{ZnO}$，那么锌镁氧的物质的量也是$n_{ZnO}$。但是，由于缺少具体的数值信息，我们无法给出一个具体的数字作为答案。
在实际问题中，通常需要知道反应前氧化锌的质量或物质的量，以及镁的质量或物质的量，才能计算出锌镁氧的具体物质的量。
